题目：
有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2g，并将相关数据绘制如图．请计算：
（1）样品中铁的质量______g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
答案：
（1）设样品中铁的质量为X，生成的FeCl2 质量为Y，所消耗的盐酸的溶质的质量为Z；由图示可知铁与稀盐酸反应生成氢气0.2g，根据题意得：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.2g
=56 x
=73 z
=127 y 2 0.2g
X=5.6g
Y=12.7g
Z=7.3g
（2）根据（1）所求铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液溶质的质量为7.3克，由据图示得铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液质量为80克，则：
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=盐酸溶质的质量 盐酸溶液的质量
×100%≈9.1%7.3g 80g
（3）反应后溶液的总质量=100+7.4-0.2-0.2=107克；由（1）解得可知生成的FeCl2为12.7克，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
×100%=氯化亚铁的质量 反应后溶液的总质量
×100%≈11.9%12.7g 107g
答：（1）样品中铁的质量 5.6g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数9.1%；（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数11.9%．
