题目：
为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题：
根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
； ； 。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式 （若回答不能，则此空不用答题）
答案：
(1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；
品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2
(2)去除SO2；能； Br2+SO2+2H2O=2 HBr+H2SO4
题目分析：(1)
；SO2可使品红褪色，所以品红试液I褪色，证明有SO2；当品红Ⅱ不褪色时则说明酸性KMnO4已经完全除去SO2气体。所以当石灰水变浑浊时可以说明CO2的存在。
（2)SO2具有较强的还原性，可以被强氧化剂KMnO4氧化。因为溴水也具有强氧化性。所以也可以和SO2反应。Br2+SO2+2H2O=2 HBr+H2SO42的性质，以及CO2和SO2的鉴定问题。
