试题与答案

当高能电子线能量增加时()A.皮肤剂量Ds下降,建成深度变深,电子射程增大 B.皮肤

题型:单项选择题

题目:

当高能电子线能量增加时()

A.皮肤剂量Ds下降,建成深度变深,电子射程增大

B.皮肤剂量Ds下降,建成深度变浅,电子射程增大

C.皮肤剂量Ds上升,建成深度变深,电子射程增大

D.皮肤剂量Ds上升,建成深度变浅,电子射程增大

E.皮肤剂量Ds上升,建成深度不变,电子射程增大

答案:

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参考答案:E解析: 口腔白斑病好发于颊黏膜咬合线区域,舌部次之,可以分为均质型和非均质型两大类,前者可以表现为斑块状、皱纸状,后者可以表现为颗粒状、疣状,溃疡状,口腔白斑病的发生与吸烟史的长短及吸烟...

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题型:计算题

铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe作电极的目的是   

(2)阴极附近溶液pH升高的原因是_                            (用电极反应式解释);溶液中同时生成的沉淀还有   。

(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:

(3)步骤②中加双氧水的目的是                         ,pH控制在3.4的作用是              ,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2] =2.010-20,该温度下反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H的平衡常数K=             

(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?                             

(5)制备氮化铁磁粉的反应:Fe+NH3FexNy+H2 (未配平),若整个过程中消耗氨气34.0g,消耗赤铁矿石2kg,设整个过程中无损耗,则FexNy磁粉的化学式为            

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