题目：
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：
| 实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g |
| 氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g |
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案：
（1）设纯铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
=56 x
x=5.6g 2 0.2g
该生铁中碳的质量分数=
×100%=3.4%．5.8g-5.6g 5.8g
故答案为：3.4%．
（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应．
设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
=98 y 2 0.2g
解得：y=9.8g
×100%=19.6% 9.8g 50g
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%
故答案为：19.6%．
