题目：
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
求：
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸来配制．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：
根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4g，设要想生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为X，同时生成氯化钠的质量为Y：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
X Y 4.4g
根据
=73 44
解得X=7.3g，根据X 4.4g
=117 44
解得Y=11.7gY 4.4g
（1）需要20%的盐酸质量为：
=36.5g，需要盐酸体积为：7.3g 20%
=33.18毫升；36.5g 1.1g/cm3
（2）浓盐酸的稀释溶质不变，所以38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g，所以38%的浓盐酸质量为
=19.21g，所以需要38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为：7.3g 38%
=16.14毫升；19.21g 1.19g/cm3
（3）反应后溶质质量为11.7g，反应后溶液质量为：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：
×100%=12.7%．11.7g 92.1g
故答案为：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．
