题目：
为了测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数，甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳反应．甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g；乙同学测得反应后固体的质量为7.6g．
（1）根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量；
（2）计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
答案：
（1）甲同学实验生成CO2的质量为6.6 g
设含有Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2 高温 .
160 132
x 6.6g
x=8 g
乙同学实验中Fe2O3中氧元素的质量为10 g-7.6 g=2.4 g
所以Fe2O3的质量为
=8 g2.4g 16×3 160
（2）由以上计算可知该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为
×100%=80%8g 10g
答：（1）Fe2O3的质量为8 g．（2）赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数为80%．
