题目：
H2、O2、CO2混合气体9毫升，通过NaOH溶液体积减少5毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，气体剩余1毫升，则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是（ ）
A．2：2：5
B．3：4：2
C．2：1：6
D．2：4：3
答案：
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而氢气和氧气不能，所以二氧化碳的体积是5mL，氢气和氧气点燃后可生成水，其方程式为2H2+O2
2H2O；反应的气体体积为9mL-5mL-1mL=3mL，由于气体的体积比与其分子数之比相同，所以反应的氢气体积为2mL氧气为1mL；最后气体的体积1mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者氢气；当剩余的气体是氧气时则氧气的体积是2mL，氢气的体积为2mL，当剩余的气体是氢气时则氧气的体积是1mL，氢气的体积为3mL， 点燃 .
综合以上分析可知H2、O2、CO2的体积比为2：2：5或3：1：5；
故选A
