题目：
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；② 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量 。
答案：
（1）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）A、C
（3）①制取温度不同； ②制取时碱的浓度也不同 （4）M 过滤
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2 (6)0. 250mol
题目分析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。
（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。
（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。
（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。
（6）100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO-)=0.05mol，所以n(Cl-)=0.25mol。
点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。
