题目：
将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
答案：
（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+70g-115g=5g
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
=106 100
，x=x 5g
=5.3g106×5g 100
=100 117
，y=5g y
=5.85g117×5g 100
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.1%5.85g 115g
答：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g，（2）参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%．
