实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=C

题目：

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：

①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol•L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L^-1硝酸（在通风橱进行）；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；

…

请回答下列问题：

（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．

（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．

（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．

（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4•5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2•xH2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______．

②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______．

（5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项）

（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”）