题目：
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：CaCO3
CaO+CO2↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
答案：
（1）28t （2）未完全分解
题目分析：已知：石灰石的质量为100t，杂质含量为10% 剩余固体中，钙元素的质量分数为50% 未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量
解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。
解：石灰石中碳酸钙的质量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中钙元素的质量：90t×
×100%=36t
剩余固体的质量：
=72t
生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t
设消耗碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 28t
x≈63．6t
因为63．6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。
答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。
