题目：
现有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固体混合物，为了除去其中的Ca（OH）2固体，现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后，加入一定质量分数的MgCl2溶液，恰好完全反应，过滤得到5.8g沉淀．求：滤液中CaCl2的总质量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考虑过滤过程中物质质量的损失]．
答案：
设氢氧化钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，
74 58111
x 5.8g y
=74 58
，x 5.8g
=58 111
，5.8g y
x=7.4g，y=11.1g，
固体混合物中氯化钙的质量为：18.5g-7.4g=11.1g，
则滤液中氯化钙的总质量为：11.1g+11.1g=22.2g，
答：滤液中氯化钙的总质量为22.2g．
