题目：
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：
(1)完全反应后生成CO2的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案：
(1) 4.4 g (2)96.4%
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应后溶液减轻的质量是二氧化碳的质量；根据质量守恒定律，已知二氧化碳的质量，利用化学反应方程式，可求样品中碳酸钠的质量。
解：(1)完全反应生成二氧化碳的质量为：11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g
(2)设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
106∶44＝x∶4.4 g
解得 x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 g/11 g100%＝96.4%
