题目：
（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）；
A．Fe2(SO4)3
B．Fe(NO3)3
C．FeCl3
D．FeBr3⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
答案：
⑴B（3分）
⑵SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 + （其他合理方程式均给分，共3分）
⑶n(AgNO3)="0.012" mol, n(NH4SCN)="0.006" mol
则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol="0.006" mol
设样品中含NaCl x mol、NaBr y mol
则： x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）
58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）
解①②组成的方程组得：x=0.002, y=0.004（1分）
故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1︰2（1分）
（1）由于SO42－、Cl－、Br－都能和Ag＋反应生成沉淀，所以应该选择硝酸铁，答案选B。
（2）Fe3＋和SCN－发生络合，方程式为SCN—+ Fe3+= [Fe(SCN)]2 +。
（3）本题考查根据方程式进行的有关计算。
