题目：
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
答案：
（1）cd
（2）Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）bd
（5）4H＋+O2+4e－=2H2O
（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe3+。证明Fe2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O，发生的化学方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H＋+O2+4e－=2H2O。
