碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用

答案：

（每空2分，共14分）

（1）2.24×10⁷L ；  90.0 （4分）

（2）CaSiO₃ (2分)

（3）通入CO₂的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO₂过量的条件下溶解 （2分）

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^—­­   （2分）

（4）5.6×10⁵mol/L （2分）

（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染（2分）

题目分析：

（1）根据碳酸钙分解：

CaCO₃ CaO  +  CO₂ ↑   △m

100           56      22.4        44

100×10⁶g           V      44×10⁶g

所以生成二氧化碳的体积为mol×22.4L/mol=2.24×10⁷L

石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90.9%

（2）碳酸钙除了分解，还与少量杂质SiO₂发生反应：SiO₂+CaCO₃=CaSiO₃+CO₂

所以不溶液性滤渣的成分有CaSiO₃。

（3）因CO₂过量时，会继续与碳酸钙反应，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-（4）当溶液中Q_C≥K_SP时，形成沉淀，C（Ca²⁺）≥mol•L^-1=2.8×10^-5mol•L^-1，

等体积混合前CaCl₂溶液的物质的量浓度最小为5.6×10^-5 mol•L^-1

（5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等。