题目：
在实验室里，每个学生面前放有 标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样检验哪种溶液含有SO42-，设计的如下方案中，哪种是合理的（ ）
A．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸
B．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3
C．先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，在加入稀BaCl2溶液
D．加入Ba（NO3）2溶液
答案：
A、加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；
B、加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加入稀硝酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故B错误；
C、加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是硝酸银，没有气体产生，说明不是碳酸钠，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；
D、加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸钠和碳酸钠，无法检验出硫酸根离子，故D错误；
故选C；
