题目：
根据下图回答问题．
（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应．某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图1所示的烧杯内阶梯铁片上，并向烧杯中倒入二氧化碳．
①实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______．
②待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来．根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是______．
（2）如图2所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是______，从微观粒子的角度对该现象的解释是______，根据现象说明浓氨水呈______（填“酸性”或“碱性”）．
（3）图3是实验室用排水法收集氧气的装置，集气瓶中水的作用为______．
答案：
（1）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出二氧化碳渐渐从上到上充满烧杯，说明密度大于空气；杯中棉花团燃烧，说明棉团与氧气接触且温度达到着火点，倒入的是二氧化碳气体而非氧气，由此可推断二氧化碳与过氧化钠发生反应产生氧气同时放出热．故答：①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
②棉花为什么燃烧，一是温度升高到着火点以上，那这热量来源于什么，来源于二氧化碳与过氧化钠的反应，所以该反应放热．二是需要氧气，现在是二氧化碳包围着，所以必然是二氧化碳反应生成了氧气．故答案为：过氧化钠与二氧化碳反应放出热量该反应生成氧气．
（2）无色酚酞变红；氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性
（3）排水法收集气体是先向瓶中装满水排出瓶内空气，至瓶内水全部排出说明收集满．
故答：排净集气瓶中的空气并证明氧气是否收集满．
2E(g)，若开始时只充入2 molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；计算达到平衡时M的体积分数。 