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原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 、 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H Y
—H，键能关系为
X—H __Y—H（填“<”
、“>”或“=”）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于 
晶体。
（5）W的价电子排布图为 ；W的基态原子有 种形状不同的原子轨道，W基态原子有 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为 ；下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式 。
（6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含 、 键（填化学键类型，任写两种即可）。
