题目：
(9分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________。
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L
(3) J分子的空间构型为______________________
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_______________________________________。
答案：
(9分)（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (2分)
(2)2H2O＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 89.6L （4分）
(3) 三角锥 (1分)
(4) Ca(OH)2＋2NH4Cl 
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
本题是无机框图题，关键是找准突破点。贝壳的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和CO2。由于海水中含有氯化钠，且 C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，这说明C是氯气，D是氢氧化钠，B是氢气，而A是氯化钠。J与CO2通入饱和氯化钠溶液中能得到L，而L加热即生成碳酸钠，说明L是碳酸氢钠，因此该反应式侯氏制碱法的原理，即J是氨气，则H是氮气，K是氯化铵。
（1）氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉的方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
（2）工业电解饱和食盐水的方程式是2H2O＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋2OH－。关键方程式可知，反应中转移2个电子，所以如果转移8NA个电子，则生成氢气和氯气各是4mol，在标准状况下的体积是4mol×22.4L/mol＝89.6L。
（3）氨气是三角锥形结构。
（4）实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
