试题与答案

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子,A、B、C、D含有10e-,E

题型:问答题

题目:

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子,A、B、C、D含有10e-,E为双核18e-离子,回答以下问题:

(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则C离子的结构示意图为______,该反应的离子方程式为______.

(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子,D离子的电子式为______.

(3)B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味气体,写出丁的电子式______,该反应的化学方程式为:______.

(4)有一种液态氮氢化合物戊,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,该化合物与E的电子数相同,结构分析得到该分子中只含有单键,则戊的电子式为______.

答案:

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参考答案:A

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题型:填空题

(11分)

Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为                                                                    

(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     

(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为        ,Si3N4所属的化合物类型是                 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          

Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为    (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为     kJ。

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