题目：
有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？ （填：能或否），理由是 。
答案：
⑴化合⑵2H+＋2e-＝H2↑ ⑶4NH3＋5O2
根据框图和题干信息，A溶液中含有SO42-，G为氢氧化铁，逆推C为氢氧化亚铁；B、D、E、F均为无色气体，说明它们可能是中学化学中O2，H2，NO，NH3，CO，CO2，SO2等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO4;
由“X·6H2O与氢氧化钠溶液，加热”生成无色气体B，中学只有铵盐与碱反应生成无色气体氨气，所以，X中含有NH4+，B为NH3，氨与氧气发生催化氧化，D为氧气；X与氢氧化钠反应，A为硫酸钠，电解硫酸钠水溶液，实质是电解水，产物是氢气（E）和氧气（D）。综合分析知，X为FeSO4·(NH4)2SO4,有关化学方程式为：
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+4NaOH
Fe(OH)2↓+2NH3↑+Na2SO4+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
电解硫酸钠溶液，实质是电解水：2H2O
2H2↑+O2↑(负极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑；正极：4H++4e-=2H2↑)
4NH4+5O2 4NO+6H2O；硫酸亚铁铵晶体在空气中灼烧，先变成水溶液。发生铵盐分
解、亚铁盐被氧化、铵盐水解。
