题目：
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
答案：
⑴1s22s22p4 
⑵ 
O＝C＝O
⑶第二周期IA族；O>P>Si>Li
A可能为H、Li、Na三种元素的任一种，B可能为C、Si中的一种，C为O，电子排布式为1s22s22p4，D的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P。
⑴当A电子排布式为1s1时，为氢元素，与O形成H2O2；
⑵n＝2，
| Li | O | ||||
| Si | P |
；⑶A为Li，B为Si，则四者在周期表中位置关系为
第一电离能顺序为I1(O)> I1(P)> I1(Si)> I1(Li)
