题目：
有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相对原子质量为___________。
(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
(6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。
答案：
(1)S Na Cl
(2)32
(4)2Na+O2
Na2O2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
(5)Cl2+H2O====HCl+HClO
(6)
溶液变浑浊
="===2NaCl+S↓ " S2-+Cl2====S↓+2Cl-
Cl2的非金属性比S强(Cl2>S) Cl最外层7e-，S最外层6e-,rCl<rS，Cl得电子能力强
已知X的气态氢化物的化学式为H2X，可推得X的最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式应为XO3。又因为H2X与XO3的式量之比为17∶40，即(2+x)∶(x+48)=17∶40，解出x为32。由于X原子核内质子数和中子数相等，所以X为16号硫元素；再根据Y2X可推知Y为+1价，又因为Y的阳离子电子层结构与Ne相同且通过一对共用电子对形成气态双原子分子，可推知Z为氯元素。
