某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下

题目：

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]

①在常温下能反应

②常温下不能反应，但在加热条件下能反应

③在加热条件下不能反应

[查阅资料]

含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色

[实验与事实]

操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；

操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；

操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．

[分析与思考]

（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．

（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．

（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．

[反思与评价]

（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．

（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．

[拓展与应用]

稀硫酸

O2加热

浓硫酸加热

（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：

①Cu

浓硫酸

加热

CuSO₄；               ②Cu

O2

加热

CuO

浓硫酸

CuSO₄

经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．

A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率

C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．