题目：
(8分) 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体B，滴 加 （填试剂名称） | 有气泡产生 | 固体B的成分为 。 有关反应的化学方程式： 。 |
答案：
(8分) 【交流讨论】② ， 猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。（2分）
【实验探究】稀盐酸 Zn、Cu、Ag（2分） Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2分）
题目分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。
1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中②的猜想是不合理的，因为猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。
2、若猜想①成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴
加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
点评：本题设计反应物是否过量的问题，需分开讨论其结果，难度较大。
