“过氧化钠（Na2O2）” 是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验

题目：

“过氧化钠（Na₂O₂）” 是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

【收集资料】2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。

【猜 想】猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；

猜测二：变质的过氧化钠粉末是________的混合物；

猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂. NaOH和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】

【数据处理及结论】通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测 __________（选填“一”. “二”. “三”）成立。

【反 思】

（1）H₂O₂. Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O. CO₂. Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同。试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为 _____________。

（2）小明想改变【实验探究】的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。老师对小明的设计提出了质疑，原因是 _______________。