题目：
现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1
答案：
答案：D
题目分析：A、根据锌稀盐酸的反应：Zn + 2HCl="==" ZnCl2 + H2↑，Zn与H2的质量比为65：2，假设纯净的锌为5.6g，生成的氢气小于0.2g，而铜不与盐酸反应，根据中间取值的原则，所以若混合物为Zn和Cu，则m小于0.2 g，错误，B、由于5.6g锌与盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，而根据铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑，假设纯净的铁为5.6g，生成的氢气等于0.2g，根据中间取值的原则，若混合物为Zn和Fe，则m小于0.2 g，错误，C、由于m的值不确定，混合物中Fe的质量也不知道，所以稀盐酸中溶质质量分数无法计算，错误，D、如果m为0.1 g，根据铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑中铁与氢气的质量关系为28：1，可知铁的质量为2.8g，所以若混合物为Fe和Cu，则混合物中Fe和Cu的质量比为2.8g：(5.6g-2.8g)=1:1，，正确，故选D
