有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组

题目：

有一包固体粉末样品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．

【思考与交流】

（1）上述物质中，能溶于水的是______（填化学式）．

（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式______．

【活动与探究】

经过讨论，他们设计并完成了下列实验：

（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于______（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为______g．

（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和______（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．

【分析与总结】

（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为______，由此可推知反应中氢气的质量为______g．

（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．