题目：
（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
每个COCl2分子内含有 个δ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
答案：
⑴O>N> Si（1分） 金刚石（1分） C（60）是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）
⑵① 3、 1、 sp2 （各1分）②金属键（1分）
(3)12（2分） 棱心（1分）
（1）电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度；
同周期，从左到右，元素的电负性递增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的电负性减： C>Si；故电负性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧间各形成1个δ键；则碳、氧间另一共价键只能“肩并肩”形成π键；
故中心原子采取sp2杂化；
②在产物金属铁内存在金属键，故形成的化学键类型是金属键；
（3）如图：因为Ti4＋在顶点上，而O2－在面心上，则在一个晶胞中Ti4＋的氧配位数为3；会有8个晶胞公用1个Ti4＋，则这8个晶胞中Ti4＋的氧配位数为3×8=24；但在面心上的O2－会为两个面公用，故实际上：Ti4＋的氧配位数为24/2=12
