题目:
X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态,X 形成的单质分子中无孤电子对,Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子,Z原子的半径在同周期主族元素中最大, Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质,T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
(1)Q元素位于元素周期表第 周期 族,T2+的电子排布式为 。
(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是 (写化学式),原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为 。
(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因
是 (用离子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式 。
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
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