题目：
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置 。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。
答案：
（1）氯原子结构示意图（略） 4NA或2.408×1024
（2）
（3）2CO(g)+O2=2CO2(g);ΔH=-566KJ/mol 其他合理答案也可得分
（4）①第四周期第Ⅷ族 ②
③NH3与H2O都是极性分子，极性相似(或NH3与H2O间能形成氢键)， 2NH3-6e+6OH-═N2+6H2O
题目分析：根据题意可知这四种物质分别是：X为Si,Y为CO,Z为C22_,Z为N2.(1)X为14号元素Si，则A 为17元素氯。其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，故含lmolSi的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024.
（2）由于Z为C22_,Z与钙离子组成的化合物的电子式
（3）Y为CO,其摩尔质量为28g/mol.n(CO)="0.5" mol其热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。
（4）①由题意知甲为HNO3,能与硝酸反应，且加入的量多少不同，产物不同的金属只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，②在高温下铁与水反应的化学方程式是：
③NH3、H2O都是极性分子，NH3、H2O之间除了分子间的作用力外，还存在存在氢键，增加了相互作用。根据相似相溶原理，氨气易溶解于水。氨气与空气组成的燃料电池，氨气为负极，空气为正极。其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
