工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
（1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 ．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： ．
（4）在0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．
