小雅同学通过学习，对空气和氧气有了一定的了解： （1））工业制氧气的原理是分离液

题目：

小雅同学通过学习，对空气和氧气有了一定的了解：

（1））工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是首先将空气通过                              处理后转化成液态空气，然后略微升温就可以使其中的                            （填“氧气”或“氮气”）先逸出．（已知氧气的沸点是﹣183℃，氮气的沸点是﹣196℃）

（2）为验证空气中氧气的含量，小雅同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如上图）．将足量的比红磷更易燃烧的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．点燃酒精灯，使白磷在试管中燃烧（产物为五氧化二磷），燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．

A. 实验开始前，小雅打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到                        的现象，说明该装置气密性良好．

B. 实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量热并产生                               ．

C.  实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约              处（橡皮管内空气忽略不计）．

    ①4mL刻度     ②8mL刻度     ③12mL刻度      ④16mL刻度

D. 如果装置中没有弹簧夹，重复该实验，则在整个实验中，注射器活塞             移动，最后停留在约           mL处（橡皮管内空气忽略不计）．

（3）实验室中检验氧气时小雅发现：收集的氧气占集气瓶容积的70%（空气占30%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小雅对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小雅在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表．

请根据实验回答：

收集的氧气占容积的体积分数最低为                        %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数是                         %（计算结果保留整数）．