碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。
某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。请回答下列问题：
方案一：沉淀分析法 称量一定质量的样品，溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘 干、称量。
方案二：气体分析法 称量一定量的样品与足量的稀H2SO4反应，用右图装置测定产生的CO2气体的体积，为了使测量 结果准确，B中所盛试剂最好为____溶液。
方案三：质量差分析法实验装置如图所示，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤为：
①检查装置的气密性；
②取ng样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟后，关闭止水夹；
④在干燥管内填满碱石灰，称得其质量为 m1g；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后，再称量干燥管的质量为m2g。
(1)在操作⑥中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；若去掉装置 A，则测定结果将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)该方案测定的Na2CO3的质量分数的表达式为____。
