题目：
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是______ （写出解题过程）
答案：
（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.841g/cm3=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是
×100%=26.36%；180.32g 184g+500×1g/cm3
故答案为：（1）184；180.32；
（2）
×100%=26.36%．180.32g 184g+500×1g/cm3
