题目：
某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
[提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③______．
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验
[分析与结论]
（1）图中X为______溶液．
（2）由以上实验可知：猜想______（填①、②、③）正确．
[反思与评价]
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价______．
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是______．
（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是______．
答案：
产生的气体可能的氢气和二氧化硫的混合气体；
（1）检验二氧化硫可用品红溶液，故图中X为品红溶液．
（2）由红色的品红溶液变为无色说明气体中含有二氧化硫，气体不能燃烧说明没有氢气．
[反思与评价]
（3）活泼金属和稀硫酸的反应过程中，硫酸根不变，故硫元素的化合价不变，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价，故化合价降低．
（4）实验结束后，①试管中的酸液浓度还是比较大，溶于水时会放出大量的热，故应先用水将残液稀释，正确的操作方法是将残夜慢慢地加入水中，并不断搅拌．
（5）二氧化硫有毒，要进行处理，可将多余的气体应通入装有NaOH溶液的烧杯中，让氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫．
故答案为：猜想③产生的气体为SO2和H2的混合气
（1）品红
（2）①
（3）降低（填发生改变也给分）
（4）将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
（5）吸收多余的SO2
