胆囊肿大的常见病因有：Ⅰ—急性胆囊炎；Ⅱ—胆囊颈管梗阻；Ⅲ—胆总管远端梗阻；Ⅳ—胃大

（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）从结构角度分析Fe^3＋较Fe^2＋稳定的原因。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。

（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

14岁初中二年级女学生，患Graves病。治疗宜选用

A．镇静剂

B．抗甲状腺药物

C．立即手术治疗

D．鼓励多食海带

E．131I治疗

s国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．

（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．

（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．

A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低

C．单质与H₂O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值

（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．

（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．

（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h） 钾元素 温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

我国征用土地补偿安置的基本原则包括( )。

A．按征用地的原用途确定补偿标准和补偿数额

B．补偿金额因征用土地后用途的改变而改变

C．保证被征地农民的生活水平不因征用土地而降低

D．通过采取措施使被征地集体经济组织生活水平不低于征地前的生活水平

E．采取各种措施使被征地农民生活水平比之前优越

有抗渗要求的混凝土工程，应优先选择（）水泥。

A.硅酸盐

B.矿渣

C.火山灰

D.粉煤灰