质量为的物体，在、、三个共点力的作用下处于平衡状态，保持、不变，仅将的方向改变9

（18分）为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为______________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。

（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。

（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是______________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液

颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe²⁺（aq）＋SO₃^2-（aq）FeSO₃（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为                 、                。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。

()是一种岗位延续计划，用以了解潜在的人员变动。

A.德尔菲法

B.人员核查法

C.人员调配图

D.马尔科夫分析法

根据以下资料，回答111~115题 

2012年，某省规模以上工业增加值10875亿元，比上年增加7.1%，月度增速从1~2月的2.9%回升到10~12月的10%以上。大型、中型、小微型企业增加值分别为3074、3217、4584亿元，比上年分别增长8.2%、6.8%和6.7%。 

2012年，该省规模以上工业企业主营业务收入56730亿元，比上年增长3.5%，增速比全国低7.5个百分点：利润总额2900亿元，比上年下降6.1%。 

2012某省规模以上工业增加值同比增速情况：

2012年3~10月见，三类企业工业增加值同比增速均超过5%的月份有几个?

A.5 

B.6 

C.7 

D.8

材料在自然状态下(包含内部孔隙)单位体积所具有的质量，称为______。

A．表观密度
B．堆积密度
C．空隙率
D．孔隙率

知识产权制度的作用主要体现在（）。

A.鼓励和保护从无到有的创新

B.鼓励和保护从有到优的创新

C.标示和区分产品及服务的功能

D.维护市场秩序