题目：
（4分）
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。1分
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
答： 。1分
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
答： 。1分
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。0.5分
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想： 。0.5分
答案：
2H2O2
2H2O+O2 ↑
（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。
（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热。
（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可。
分析：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
在这个问题中，采用了H2O2相同浓度和相同量，只有MnO2加入的量不同，对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同，我们这个对应关系，就找到了规律．但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，这也是很重要的规律．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
在这个问题中，采用了H2O2溶液的质量分数不同，MnO2加入的量相同同，对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同，找到了这个对应关系，就找到了规律．
同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应．
（3）对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等．
解答：解：（1）从表中可以看出，采用了H2O2相同浓度和相同量，随着MnO2增加，收集到相同体积的O2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度．
故答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快（一定范围、MnO2的用量越大，反应越快是两个更关键点）．
（2）从表中可以看出，随着H2O2溶液的质量分数提高，MnO2加入的量相同，收集到相同体积的O2所用时间也在减少，反应的速度在增加．
故答案为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分．答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快”才得分）；
同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应．
故答案为：放热．
（3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等．
故答案为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
