题目：
生产生活中，钙元素和铁元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为______．
（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为______，HClO中氯元素的化合价为______．
（3）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）某炼铁厂采用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和CO炼铁，试写出该反应的方程式______．
答案：
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08；
答案为：40.80；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
答案为：CaCO3；+1；
（3）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）用磁铁矿（主要成分：Fe3O4）炼铁的化学反应原理是，4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；高温 .
答案：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2．高温 .
