题目：
（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH ＝ NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 ＝Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 该漂白液已完全失效 |
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
| 实验操作及实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到 | 猜想①不合理 |
| 猜想③不合理，②合理 |
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
答案：
【查阅资料】Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
【实验探究1】取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条一段时间后，有色布条没有变化
【提出猜想】NaCl、Na2CO3
【实验探究2】有气泡产生 取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化。（2分）错答、漏答均为0分
本题是一道探究题，解答时要从实验现象方面进行分析、判断。由题可知次氯酸能使有色布条褪色；氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
