题目：
（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：
（1）电源A上的a为________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________ __________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________ _____，电极f上发生的反应式为：_________ _____ 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____ _____mol。
答案：
（每空2分）（1）正
（2）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH（漏写条件扣1分，写成离子方程式不得分）
（3）Cu -2e–=Cu2+ Cu2++ 2e– =Cu 0.06
考查电化学的综合应用。
（1）接通电路后，发现B上的c点显红色，说明该处溶液显碱性，因此c是阴极，所以b是电源的负极，a是正极。
（2）惰性电极电解饱和食盐水使，阳极使氯离子放电生成氯气，阴极使氢离子放电生成氢气，所以总反应式是2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
（3）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，失去电子。含有镀层金属离子的物质作电解质。所以要实现铁上镀铜，则e是铜，作阳极，电极反应式是Cu -2e–=Cu2+。F是铁，作阳极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++ 2e– =Cu。根据电子的得失守恒可知，阳极消耗铜的质量就是阳极析出的铜的质量，所以根据质量差可知，阳极消耗铜3.84g÷2＝1.92g，物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，因此转移电子是0.03mol×2＝0.06mol。
