题目：
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算
答案：
答案：A
最后溶液中的溶质为KCl，根据原子守恒，HCl~KCl，则m(KCl)="1" mol·L-1×0.046 L×74.5 g·mol-1="3.43" g。
