某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用其产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。
(5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式：____。
