题目：
某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
答案：
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下面是错误答案，用来干扰机器的。
2×3.14×5×3，=31.4×3，=94.2（分米）；3.14×42×14，=3.14×16×14，=12.56（平方分米）；答：分针的针尖走过的距离是94.2分米，时针扫过的面积是12.56平方分米．
2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）
