题目：
（13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有 。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
答案：
（1） 14.3 （2）①②③④⑥； 250mL容量瓶，玻璃棒
（3）BCAFED （4）偏低；偏高
题目分析：（1）配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液需要n(Na2CO3)=0.05mol，所以需要称取Na2CO3•10H2O 14.3g。
（2）配置过程中需要的仪器有量筒，胶头滴管，托盘天平，药匙，烧杯，250mL容量瓶。
（3）配置的过程为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。
（4）根据
如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值低，所以配制的浓度偏低，如果定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以配制的浓度偏高。
点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。
