题目：
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是______，观察到的现象是______．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______．
答案：
Fe3+溶液呈现棕黄色，故一定没有Fe3+Ⅰ、加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有Ag+；
Ⅱ、加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，故 一定有Ba2+；
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体”可知，一定有NH4+；
（1）待测液中一定含有的离子是Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含有的离子是Fe3+；
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（2）还有一种离子是钾离子，实验方法是焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈紫色；
故答案为：焰色反应； 透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色；
（3）铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4+OH-
NH3↑+H2O，△ .
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O．△ .
