试题与答案

下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋

来源：www.tikuol.com
题型：选择题

题目：

下列微粒中，只有氧化性的是(　　)

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg

A．①⑦

B．②④

C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥

答案：

答案：C

题目分析：氧化性反映在电子的得失上，应该是得到电子，化合价降低，体现氧化性。因此凡是凡是元素化合价处于最低价的就只能失去电子，体现还原性。反之处于最高价的就只能得到电子，体现氧化性，而处于中间价态的则既能能得到电子，体现氧化性，也能失去电子体现还原性。据此可以判断选项C正确，①、⑦只有还原性，②、④既有氧化性，也有还原性，所以正确的答案选C。

点评：氧化性和还原性的判断关键是准确记住常见元素的化合价不能灵活运用。

考点：质量守恒定律阿伏加德罗定律晶体、非晶体
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题型：填空题

（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：

①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.

②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。

（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.

②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。

③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。

④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.
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