题目：
（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案：
A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．
